Teoría de los Orbitales Moleculares
El comportamiento de un electrón en un átomo esta descrito por una función de onda simbolizada por ψ, pudiendo ser esta función de onda diferente para cada átomo; a su vez el cuadrado de dicha función de onda, representa una región en el espacio donde la probabilidad de ayer al electrón es del 99.99%, esta función de onda elevada al cuadrado en un átomo determinado y para un electrón determinado es lo que se conoce como un orbital y dichos orbitales corresponden al número cuántico l de los átomos, siendo (s, p, d, f) los orbitales que contienen todos los electrones de los átomos individuales conocidos hasta ahora. Por ejemplo, para el hidrogeno, si su electrón fuese subiendo de un nivel a otro de energía, la función que describe la nube de probabilidad para encontrarlo (ψ al cuadrado), iría cambiando conforme aumenta de energía, describiendo a su paso una serie de nubes de la siguiente manera: